Xxchapter 02 Acids Bases And Salts

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1. Define an acid and a base according to the Arrhenius concept and give one example of each. / आरेनियस संकल्पना के अनुसार अम्ल और क्षार को परिभाषित कीजिए तथा प्रत्येक का एक उदाहरण दीजिए।
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   An acid is a substance that produces hydrogen ions (H+ / H3O+) when dissolved in water, e.g., HCl; a base produces hydroxide ions (OH-) in water, e.g., NaOH. / अम्ल वह पदार्थ है जो जल में घुलने पर हाइड्रोजन आयन (H+ / H3O+) देता है, जैसे HCl; क्षार जल में हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) देता है, जैसे NaOH।

2. Why do acids not show acidic behaviour in the absence of water? / जल की अनुपस्थिति में अम्ल अम्लीय व्यवहार क्यों नहीं दर्शाते?
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   Acids show acidic behaviour only when they dissociate to produce hydrogen ions, and this dissociation needs water; without water, free H+ (H3O+) ions are not formed. / अम्ल अम्लीय व्यवहार तभी दिखाते हैं जब वे वियोजित होकर हाइड्रोजन आयन उत्पन्न करते हैं, और इस वियोजन के लिए जल आवश्यक है; जल के बिना मुक्त H+ (H3O+) आयन नहीं बनते।

3. What is observed when a metal reacts with a dilute acid? Write the general equation. / जब कोई धातु तनु अम्ल के साथ अभिक्रिया करती है तो क्या प्रेक्षित होता है? सामान्य समीकरण लिखिए।
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   Hydrogen gas is evolved (which burns with a pop sound) and a salt is formed: Metal + dilute acid → Salt + Hydrogen gas. / हाइड्रोजन गैस मुक्त होती है (जो 'पॉप' ध्वनि के साथ जलती है) और एक लवण बनता है: धातु + तनु अम्ल → लवण + हाइड्रोजन गैस।

4. Explain why a solution of pH 2 is more acidic than a solution of pH 6. / समझाइए कि pH 2 वाला विलयन pH 6 वाले विलयन से अधिक अम्लीय क्यों है।
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   Lower pH means higher H+ ion concentration; since each pH unit represents a tenfold change, pH 2 has 10,000 times more H+ ions than pH 6, making it far more acidic. / कम pH का अर्थ है अधिक H+ आयन सांद्रता; चूँकि प्रत्येक pH इकाई दस गुना परिवर्तन दर्शाती है, pH 2 में pH 6 की तुलना में 10,000 गुना अधिक H+ आयन होते हैं, अतः यह कहीं अधिक अम्लीय है।

5. What is a neutralisation reaction? Write the reaction between hydrochloric acid and sodium hydroxide. / उदासीनीकरण अभिक्रिया क्या है? हाइड्रोक्लोरिक अम्ल और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के बीच अभिक्रिया लिखिए।
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   A neutralisation reaction is the reaction of an acid with a base to form salt and water: HCl + NaOH → NaCl + H2O. / उदासीनीकरण अभिक्रिया अम्ल और क्षार की वह अभिक्रिया है जिसमें लवण और जल बनते हैं: HCl + NaOH → NaCl + H2O।

6. How is washing soda (Na2CO3·10H2O) prepared from baking soda, and give one use of washing soda. / बेकिंग सोडा से धोने का सोडा (Na2CO3·10H2O) कैसे बनाया जाता है, तथा धोने के सोडा का एक उपयोग दीजिए।
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   Heating baking soda gives sodium carbonate, which on recrystallisation with water forms washing soda; it is used for removing permanent hardness of water and for cleaning. / बेकिंग सोडा को गर्म करने पर सोडियम कार्बोनेट बनता है, जिसे जल के साथ पुनः क्रिस्टलीकरण करने पर धोने का सोडा बनता है; इसका उपयोग जल की स्थायी कठोरता दूर करने तथा सफाई में होता है।

7. Why does tooth decay start when the pH of the mouth falls below 5.5, and how can it be prevented? / मुँह का pH 5.5 से नीचे गिरने पर दाँतों का क्षय क्यों आरंभ होता है, और इसे कैसे रोका जा सकता है?
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   Below pH 5.5 the acid produced by bacteria corrodes tooth enamel (calcium phosphate); cleaning the mouth with a basic toothpaste neutralises the excess acid and prevents decay. / pH 5.5 से नीचे बैक्टीरिया द्वारा उत्पन्न अम्ल दाँत के इनैमल (कैल्शियम फॉस्फेट) का क्षरण करता है; क्षारीय टूथपेस्ट से मुँह साफ करने पर अतिरिक्त अम्ल उदासीन हो जाता है और क्षय रुक जाता है।

8. Explain why crystals of copper sulphate (CuSO4·5H2O) turn white on heating and blue again on adding water. / समझाइए कि कॉपर सल्फेट (CuSO4·5H2O) के क्रिस्टल गर्म करने पर सफेद और जल मिलाने पर पुनः नीले क्यों हो जाते हैं।
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   Heating removes the water of crystallisation, leaving white anhydrous copper sulphate; the blue colour is due to water of crystallisation, so adding water restores it. / गर्म करने पर क्रिस्टलन जल निकल जाता है और सफेद निर्जल कॉपर सल्फेट बचता है; नीला रंग क्रिस्टलन जल के कारण होता है, अतः जल मिलाने पर वह पुनः लौट आता है।

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